Dãy hoạt động hóa học của kim loại giúp họ hiểu rõ rộng mức độ vận động hóa học tập của kim loại. Cường độ này hình ảnh hướng tới kĩ năng tham gia các phản ứng chất hóa học của từng kim loại. Vậy dãy hoạt động hóa học của kim loại được thu xếp theo quy tắc gì? gồm mẹo nào nhằm nhớ dãy điện hóa của kim loại? họ cùng đi tìm lời giải ở nội dung bài viết dưới trên đây nhé!

Dãy chuyển động hoá học tập của kim loại. Ý nghĩa, biện pháp nhớ và bài xích tập thuộc phần: CHƯƠNG II: KIM LOẠI

I. Dãy chuyển động hoá học tập của kim loại

- Dãy vận động hóa học tập của kim loại là dãy những kim một số loại được bố trí theo chiều giảm dần nút độ hoạt động hóa học tập của chúng.

Bạn đang xem: Dãy hoạt dộng hóa học của kim loại lớp 9

*
DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

- Dãy hoạt động hoá học tập của một số trong những kim loại:

 K > mãng cầu > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

- sắt kẽm kim loại mạnh tung trong nước: K, Na, Ca

- kim loại trung bình, KHÔNG chảy trong nước: Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb

- sắt kẽm kim loại yếu, không tan vào nước: Cu, Hg, Ag, Pt, Au

• lưu ý cách học thuộc và dễ ghi nhớ dãy vận động hoá học tập của kim loại

- Đối với hàng điện hoá trên những em rất có thể đọc như sau:

 Khi (K) nào (Na) đề xuất (Ca) download (Mg) Áo (Al) Záp (Zn) fe (Fe) chú ý (Ni) quý phái (Sn) yêu cầu (Pb) Hỏi (H) Của (Cu) mặt hàng (Hg) Á (Ag) Phi (Pt) Âu (Au)

II. Ý nghĩa của dãy chuyển động hóa học của kim loại

1. Mức độ hóa học của các kim loại bớt dần tự trái lịch sự phải

⇒ K là kim loại hoạt động mạnh nhất cùng Au là kim loại hoạt động kém nhất.

2. Sắt kẽm kim loại đứng trước Mg (K, Ba, Na, Ca) phản nghịch ứng được với nước ở ánh nắng mặt trời thường.

 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

3. Kim loại đứng trước H tác dụng với hỗn hợp axit (HCl; H2SO4 loãng,….) tạo nên H2

 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

 Cu + 2HCl → không phản ứng (vì Cu che khuất H)

4. Sắt kẽm kim loại không chảy trong nước (từ Mg về bên sau) đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau nó thoát ra khỏi dung dịch muối

 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

* Chú ý: Khi mang lại Na vào dung dịch CuCl2 thì:

♦ Na bội nghịch ứng với nước trước:

 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

♦ Sau đó xảy ra phản ứng:

 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

III. Bài xích tập áp dụng dãy năng lượng điện hoá của kim loại

Bài 1 trang 54 sgk hoá 9: Dãy sắt kẽm kim loại nào tiếp sau đây được thu xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?

A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe.

B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn.

C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.

D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.

E. Mg, K, Cu, Al, Fe.

* lời giải bài 1 trang 54 sgk hoá 9:

- Đáp án: C

- hàng C gồm các kim loại: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K được sắp xếp theo chiều vận động hóa học tập tăng dần

Bài 2 trang 54 sgk hoá 9: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng sắt kẽm kim loại nào sau đây để gia công sạch hỗn hợp ZnSO4? giải thích và viết phương trình phản nghịch ứng.

a) Fe. B) Zn. C) Cu. D) Mg.

* giải thuật bài 2 trang 54 sgk hoá 9:

- Đáp án: B

- sắt kẽm kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn trong dãy điện hoá thoát khỏi muối, ta gồm PTPƯ:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

- Nếu cần sử dụng dư Zn, Cu sinh sản thành ko tan được bóc ra ngoài dung dịch cùng thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

Bài 3 trang 54 sgk hoá 9: Viết các phương trình hóa học:

a) Điều chế CuSO4 từ Cu.

b) Điều chế MgCl2 từ mỗi hóa học sau: Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 (các hóa chất quan trọng coi như bao gồm đủ).

* lời giải bài 3 trang 54 sgk hoá 9:

a) Sơ đồ đưa hóa: Cu → CuO → CuSO4

- các PTPƯ hoá học:

2Cu + O2  2CuO

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Hoặc: Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

b) Cho mỗi chất Mg, MgO, MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl, mang đến MgSO4 tác dụng cùng với BaCl2 ta nhận được MgCl2.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O

MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4↓(trắng)

Bài 4 trang 54 sgk hoá 9: Hãy cho thấy thêm hiện tượng nào xảy ra khi cho:

a) Kẽm vào hỗn hợp đồng clorua.

b) Đồng vào dung dịch bạc nitrat.

c) Kẽm vào hỗn hợp magie clorua.

d) Nhôm vào hỗn hợp đồng clorua.

Viết các phương trình phản nghịch ứng hóa học trường hợp có.

* giải mã bài 4 trang 54 sgk hoá 9:

- hiện tượng xảy ra:

a) Zn tan dần, hỗn hợp CuCl2 nhạt màu xanh, hóa học rắn red color bám vào viên kẽm.

Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu↓(đỏ gạch)

b) Cu tung dần, chất rắn white color bám vào mặt phẳng đồng (Cu đẩy được Ag thoát ra khỏi dung dịch muối), blue color lam dần xuất hiện thêm trong dung dịch.

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓(trắng bạc)

c) Không có hiện tượng gì xẩy ra và không có phản ứng.

d) Al chảy dần, blue color lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn red color bám vào mặt phẳng nhôm.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓

Bài 5 trang 54 sgk hoá 9:: Cho 10,5g các thành phần hỗn hợp hai sắt kẽm kim loại Cu, Zn vào hỗn hợp H2SO4 loãng dư, bạn ta nhận được 2,24 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính trọng lượng chất rắn còn sót lại trong hỗn hợp sau phản nghịch ứng.

* giải thuật bài 5 trang 54 sgk hoá 9:

- Theo bài bác ra, ta có: 

a) Phương trình hóa học của phản bội ứng:

- lưu ý: Theo dãy vận động hoá học của sắt kẽm kim loại thì Cu lép vế H đề xuất không tham gia phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, ta chỉ bao gồm PTPƯ sau.

Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2↑

b) Theo trên, thì chất rắn sót lại là Cu.

- Theo PTPƯ: nZn = nH2 = 0,1 (mol). ⇒ mZn = 65.0,1 = 6,5(g).

- cân nặng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 - 6,5 = 4(g).

Xem thêm: Nhà Hàng Lê Gia 2 - Trong Thành Phốđà Nẵng

Dãy hoạt động hoá học của kim loại. Ý nghĩa, cách nhớ và bài tập được biên soạn theo SGK Hoá lớp 9 mới với được đăng trong mục Soạn Hóa 9 và giải bài xích tập Hóa 9 gồm những bài Soạn Hóa 9 được hướng dẫn soạn bởi team ngũ giáo viên dạy xuất sắc hóa tư vấn và những bài Hóa 9 được quanangiangghe.com trình bày dễ hiểu, dễ thực hiện và dễ dàng tìm kiếm, giúp đỡ bạn học xuất sắc hóa 9. Nếu thấy giỏi hãy chia sẻ và bình luận để nhiều bạn khác học tập.