LÝ THUYẾT MÔN HÓA THI ĐẠI HỌC

Một rượu không no với một ete noMột ete không no cùng một rượu no Đồng phân cis – tran (Đồng phân rượu không no gồm một nối song hai chức – Đồng phân ete khôngno có một nối song hai chức – Một rượu không no với một ete no – Một ete không no và một rượuno) Số đồng phân este no 1-1 chức =2n-2 (1 cách làm tính số triglixerit tạo do glixerol cùng với n axit carboxylic béo =2 ( 1)2 n n3) đặc điểm vật lý những este là hóa học lỏng hoặc chất rắn trong đk thường những este đa số không tung trong nước. Có ánh sáng sôi thấp hơn nhiều so với những axit hoặc những ancol tất cả cùng khối lượng mol phân tử hoặccó thuộc số nguyên tử cacbon. Vị giữa các phân tử este không tạo được links hiđro cùng nhau vàliên kết hiđro giữa những phân tử este với nước khôn cùng kém. Thí dụCH3CH2CH2COOH(M = 88) =163,50CTan nhiều trong nướcCH33CH2OH(M = 88), = 1320CTan không nhiều trong nướcCH3COOC2H5(M = 88), = 770CKhông tung trong nước các este thông thường có mùi đặc trưngIso amyl axetat bám mùi chuối chínEtyl butirat và etyl propionat nặng mùi dứaGeranyl axetat giữ mùi nặng hoa hồng…4) đặc thù hóa họca) Thủy phân trong môi trƣờng kiềm(Phản ứng xà phòng hóa)R-COO-R’ + Na-OH   t 0 R –COONa + R’OHb) Thủy phân vào môi trƣờng axitR-COO-R’ + H-OH    H t  , 0   R –COOH + R’OH Nêu phương pháp để làm phản ứng chuyển dời theo chiều thuậnc) bội phản ứng khửR-COO-R’  LiAlH  4,t o  R –CH2OH + R’OHd) Chú ýEste + NaOH ot 1Muối + 1 anđehit Este này khi Phản ứng cùng với dd NaOH tạo ra rượu bao gồm nhóm -OH link trên cacbon sở hữu nốiđôi bậc 1 không bền đồng phân hóa tạo ra anđehit.Vd:Este + NaOH ot 1 muối + 1 xeton Este này khi Phản ứng chế tạo rượu tất cả nhóm -OH links trên cacbon có nối đôi bậc 2 khôngbền đồng phân hóa chế tạo xeton.+ NaOH ot R-COONa + CH2=CHOH-CH3Este + NaOH ot 2 muối + H2

 Este này có gốc rượu là phenol hoặc đồng đẳng phenol..+ 2NaOH ot RCOONa + C6H5ONa + H2Oste + AgNO3/ NH3  bội phản ứng tráng gƣơngHCOOR + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  ROCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3Este no 1-1 chức khi cháy thu đƣợcn n teo H O 2 2 e) phản bội ứng cháy02 2 2 2 23 22tn nnC H O O nC O nH O   5) Điều chếa) phản ứng của ancol với axit cacboxylicRCOOH + R’OH    H t  , 0  RCOOR’ + H2Ob) làm phản ứng của ancol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua Ưu điểm: phản nghịch ứng xẩy ra nhanh hơn và một chiều(CH3CO)2O + C2H5OH  CH3COOC2H5 + CH3COOHCH3COCl + C2H5OH  CH3COOC2H5 + HClc) Điều chế các este của phenol từ phản nghịch ứng của phenol cùng với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua(vì phenolkhông tính năng với axit cacboxylic)(CH3CO)2O + C6H5OH  CH3COOC6H5 + CH3COOHCH3COCl + C6H5OH  CH3COOC6H5 + HCld) phản bội ứng cùng vào hiđrocacbon không no của axit cacboxylic AnkenCH3COOH + CH=CH0x t, t   CH3COOCH2 – CH3 AnkinCH3COOH + CHCH0x t, t   CH3COOCH=CH2B. CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐIỂN HÌNH CÓ HƯỚNG DẪNDạng 1: bội phản ứng ch|yPhương ph|p giải: Đặt công thức của este nên tìm tất cả dạng: CxHyOz ( x, z ≥ 2; y l{ số chẵn; y  2x ) làm phản ứng ch|y: C x H y O z x y z O 2 t xCO 2 y H 2 O2)4 2(0     nếu đốt ch|y este A m{ thu được n H O2=n co 2  Este A l{ este no, 1-1 chức, mạch hở nếu như đốt ch|y axit cacboxylic nhiều chức hoặc este đa chức, sẽ sở hữu được từ 2 links  trở lênn H O2n teo 2 phản bội ứng đốt ch|y muối CnH2n+1COONa:2CnH2n+1COONa + (3n+1)O2  Na2CO3 + (2n+1)CO2 + (2n+1)H2OCâu 1: Đốt cháy trọn vẹn một lượng các thành phần hỗn hợp hai este X, Y, đơn chức, no, mạch hở nên 3,976 lít oxi(đktc) chiếm được 6,38 gam CO2. Mang lại lượng este này tính năng vừa đủ với KOH thu được tất cả hổn hợp hai ancolkế tiếp cùng 3,92 gam muối bột của một axit hữu cơ. Công thức cấu tạo của X, Y theo thứ tự làA. C2H5COOC2H5 và C2H5COOC3H7 B. C2H5COOCH3 cùng C2H5COOC2H5C. CH3COOCH3 với CH3COOC2H5 D. HCOOC3H7 cùng HCOOC4H9Hƣớng dẫn

Từ khóa tìm kiếm kiếm:Tổng Hợp kim chỉ nan Hóa 12 Pdf, Tổng Hợp định hướng Hóa 12 Thi Đại Học, triết lý Hóa 12 Hữu Cơ, triết lý Hóa 12 Chương 7, cầm Tắt lý thuyết Hóa 12 Violet, lý thuyết Hóa 12 nên Nhớ, kim chỉ nan Hóa 12 Thi thpt Quốc Gia, kim chỉ nan Hóa 12 Chương 6,Đề Tổng Hợp kim chỉ nan Hóa 12, Tổng Hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 12 Ôn Thi Đại Học, Tổng Hợp triết lý Hóa Thi Đại học 2020, Tổng Hợp kim chỉ nan Hóa 12 Pdf, kim chỉ nan Hóa 12 chống Liệt, kim chỉ nan Hóa 12 Thi thpt Quốc Gia, Tổng Hợp triết lý Hóa 12 Thi Đại Học,